विषय-सूची
विलयन की सांद्रता की बीजगणितीय परिभाषाएँ। उदाहरण संख्यात्मक मॉडल हैं; घरेलू उत्पाद या दवा तैयार करने, पतला करने या मिलाने के निर्देश नहीं। समीकरणों में दशमलव के लिए बिंदु है।
1पदार्थ-मात्रा सांद्रता
सांद्रता c, विलेय की मात्रा n को विलयन के अंतिम आयतन V से भाग देने पर मिलती है। SI इकाई mol/m³ है; mol/L भी प्रचलित है। M_m, g/mol में मोलर द्रव्यमान है, सांद्रता का प्रतीक नहीं। [1] c = n / V; n = m / M_m. 1 mol/L = 1000 mol/m³.
2प्रति आयतन द्रव्यमान और द्रव्यमान अंश
अंतिम विलयन के 100 mL में 5 g होने का अर्थ 50 g/L द्रव्यमान सांद्रता है। इसे मोलर द्रव्यमान से भाग देने के लिए विलयन का घनत्व आवश्यक नहीं है। इसके विपरीत, द्रव्यमान अंश w = 0.05 को आयतन के आधार पर बदलने के लिए घनत्व ρ चाहिए। तुलना में M_m = 100 g/mol और केवल द्रव्यमान-अंश उदाहरण के लिए ρ = 1200 g/L माना गया है। ये काल्पनिक मान हैं, उत्पाद विनिर्देश नहीं। [1] c = 50 / 100 = 0.5 mol/L. c = wρ / M_m = 0.05 × 1200 / 100 = 0.6 mol/L.
3द्रव्यमान का उदाहरण
NaCl का मोलर द्रव्यमान M_m = 58.44 g/mol मानने पर c = 0.1 mol/L और V = 0.25 L के लिए बीजगणितीय द्रव्यमान नीचे दिया है। V अंतिम विलयन का आयतन है, विलायक का नहीं। यह तैयारी की विधि नहीं बताता। [1] m = c M_m V = 0.1 × 58.44 × 0.25 = 1.461 g.
4समानता के रूप में तनुकरण
एक ही विलेय की मात्रा बिना अभिक्रिया या हानि के संरक्षित हो तो c1V1 = c2V2। V2 अंतिम विलयन का आयतन है; इसका अर्थ V2 आयतन का विलायक मिलाना नहीं है। [1] V1 = c2 V2 / c1 = 0.1 × 0.25 / 1.0 = 0.025 L = 25 mL.
परिणाम बताई गई मान्यताओं पर निर्भर हैं। स्रोतों की जाँच 2026-10-03 को की गई।
