विषय-सूची
प्रयोगशाला का काम सही सांद्रता पर निर्भर करता है — एक छोटी सी गलती पूरे परीक्षण को गलत कर सकती है। मोलैरिटी मोल को लीटर में जोड़ती है, इसलिए यह आम तौर पर उपयोग में रहती है। यह गाइड M = mol/L और M1V1 = M2V2 समझाता है, मास↔मोल रूपांतरण दिखाता है, सामान्य समाधान और दवा, पूल, क्लीनर आदि में उपयोग के उदाहरण देता है। साथ में त्वरित टिप्स और अभ्यास उदाहरण भी हैं।
1मोलैरिटी: परिभाषा और मुख्य सूत्र
मोलैरिटी (M) घोल में प्रति लीटर मोल की संख्या है: M = mol / L. ग्राम से मोल में बदलने के लिए मोलर मास (g/mol) चाहिए। उपयोगी सूत्र: मास (g) = M × मोलर मास × वॉल्यूम (L).
मूल सूत्र: M = mol/L
M = n / V लिखें जहाँ n मोल और V लीटर है। उदाहरण: 0.5 mol एक लीटर में = 0.5 M। mmol या mL हों तो पहले उपयुक्त इकाइयों में बदलें।
मास ↔ मोल परिवर्तन
n (mol) = मास (g) / मोलर मास (g/mol)। फिर M = n / V। उदाहरण: 0.1 M NaCl, V = 0.25 L → मास = 0.1×58.44×0.25 = 1.461 g।
2पतला करना: योजना और गणना
पतला करने पर केंद्रित स्टॉक और लक्ष्य घोल का सम्बन्ध M1V1 = M2V2 से होता है — यह मोल का संरक्षण है। इकाइयाँ एक जैसी रखें (लीटर)।
M1V1 = M2V2 समझाएं
M1V1 = M2V2 का अर्थ है प्रारंभिक सांद्रता×प्रारंभिक आयतन = लक्ष्य सांद्रता×अंतिम आयतन। V1 = M2V2 / M1 से निकालें। उदाहरण: 250 mL 0.1 M बनाने के लिए 25 mL 1.0 M स्टॉक चाहिए।
स्टॉक तैयार करना और संभालना
समय बचाने के लिए 1 M या 10× स्टॉक्स बनाएं और लेबल करें। बहुत छोटे V1 के लिए कैलिब्रेटेड पाइपेट का उपयोग करें या मध्यवर्ती स्टॉक बनाएं।
3सामान्य प्रयोगशाला सांद्रताएँ और वास्तविक दुनिया के उदाहरण
आम मान: 1 M, 0.1 M, 0.01 M; फिजियोलॉजिकल सालिन ≈0.154 M NaCl; घरेलू पदार्थ % w/v या v/v में दिए जाते हैं। इन मानों से गलतियों का पता जल्दी चलता है।
टिपिकल बफर और शक्ति
बायोकेमिस्ट्री बफर आमतौर पर 0.01–0.1 M होते हैं। फिजियोलॉजिकल सालिन ~0.154 M NaCl (0.9% w/v)। Agarose जेल आमतौर पर 0.5–2% w/v होते हैं।
दवा, पूल और क्लीनर
दवा: IV समाधानों और दवा तैयारी में सटीक मोलैरिटी चाहिए। पूल: फ्री क्लोरीन ppm में; 1 ppm ≈ 1 mg/L। क्लीनर: घरेलू ब्लीच लगभग 5–6% NaOCl; मोलैरिटी में बदलने के लिए घनत्व और मोलर मास चाहिए।
4सामान्य त्रुटियाँ, गुणवत्ता नियंत्रण और एक प्रसिद्ध गलती
इकाई या गणना की छोटी गलती प्रयोग खराब कर देती है। mL और L का उल्टा होना, mmol ↔ mol भूल जाना, या हाइड्रेट न गिनना आम हैं। जाँच कदम रखें।
तीन सामान्य प्रयोगशाला त्रुटियाँ
1) L की जगह mL का उपयोग (1000×)। 2) % w/v और मोलैरिटी की अनभिज्ञता। 3) बहुत छोटे आयतन गलत पाइपेट करना। इनकी जाँच के लिए दूसरी गणना करें।
एक महंगी रूपांतरण कहानी
Mars Climate Orbiter (1999) इकाई असंगति के कारण खो गया—एक टीम ने अलग इकाइयाँ प्रयोग कीं। यह मोलैरिटी त्रुटि नहीं थी, पर दिखाती है कि छोटे रूपांतरण भूल कितने गंभीर हो सकते हैं।
5व्यावहारिक तरकीबें, उदाहरण और गणना जाँचना
हमेशा बुनियादी इकाइयों में बदलें, समीकरण लिखें, इकाइयों के साथ मान रखें और क्रम के आकार की जाँच करें। मोलर मास तालिकाएँ पास रखें।
मानसिक गणना के शॉर्टकट
mol/L ↔ mmol/L के लिए ×/÷1000। त्वरित जाँच: 0.1 M × 58 g/mol × 1 L ≈ 5.8 g। पतले जले हुए जलीय घोलों के लिए ppm ≈ mg/L मान्य है।
उदाहरण: 250 mL 0.1 M NaCl बनाना
लक्ष्य: 0.1 M, V = 0.25 L. मास = 0.1×58.44×0.25 = 1.461 g NaCl. यदि 1.0 M स्टॉक है तो V1 = 0.1×0.25/1.0 = 0.025 L = 25 mL; पानी मिलाकर 250 mL पूरा करें।
मोलैरिटी और पतला करने के सूत्र समझने से प्रयोग अधिक भरोसेमंद बनते हैं और त्रुटियाँ जल्दी पकड़ी जा सकती हैं। M = mol/L और M1V1 = M2V2 याद रखें और SI इकाइयों का इस्तेमाल करें। साइट पर संबंधित कन्वर्टर्स (ग्राम↔मोल, लीटर↔मिलिलीटर) से अपने गणनाओं की जल्दी जाँच करें; यह समय और संसाधन बचाएगा।
