İçindekiler
Çözelti derişiminin cebirsel tanımları. Örnekler sayısal modellerdir; ev tipi ürün veya ilaç hazırlama, seyreltme ya da karıştırma talimatı değildir. Denklemlerde ondalık ayıracı noktadır.
1Madde miktarı derişimi
Madde miktarı derişimi c, çözünen miktarı n bölü son çözelti hacmi V olarak tanımlanır. SI birimi mol/m³; mol/L de yaygın kullanılır. M_m, g/mol cinsinden molar kütledir; derişim sembolü değildir. [1] c = n / V; n = m / M_m. 1 mol/L = 1000 mol/m³.
2Hacim başına kütle ve kütle kesri
Son çözeltinin 100 mL hacminde 5 g olması, 50 g/L kütle derişimidir. Bu değeri molar kütleye bölmek için çözelti yoğunluğu gerekmez. Buna karşılık w = 0.05 kütle kesrini hacim tabanına geçirmek için çözelti yoğunluğu ρ gerekir. Karşılaştırmada M_m = 100 g/mol ve yalnız kütle kesri örneğinde ρ = 1200 g/L varsayılır. Bunlar varsayımsal değerlerdir, ürün özellikleri değildir. [1] c = 50 / 100 = 0.5 mol/L. c = wρ / M_m = 0.05 × 1200 / 100 = 0.6 mol/L.
3Kütle örneği
NaCl molar kütlesi M_m = 58.44 g/mol varsayıldığında c = 0.1 mol/L ve V = 0.25 L için cebirsel kütle aşağıdadır. V, çözücü hacmi değil son çözelti hacmidir. Bu hesap bir hazırlama prosedürü tanımlamaz. [1] m = c M_m V = 0.1 × 58.44 × 0.25 = 1.461 g.
4Bir eşitlik olarak seyreltme
Aynı çözünen için madde miktarı korunuyor, tepkime veya kayıp olmuyorsa c1V1 = c2V2 geçerlidir. V2 son çözelti hacmidir; V2 kadar çözücü eklenmesi anlamına gelmez. [1] V1 = c2 V2 / c1 = 0.1 × 0.25 / 1.0 = 0.025 L = 25 mL.
Sonuçlar belirtilen varsayımlara bağlıdır. Kaynaklar 2026-10-03 tarihinde kontrol edildi.
