التركيز: كمية المادة والكتلة والحجم

التركيز c هو كمية المذاب n مقسومة على الحجم النهائي للمحلول V. وحدة SI هي mol/m³ ويشيع أيضاً mol/L. يرمز M_m إلى الكتلة المولية بوحدة g/mol، لا إلى التركيز. [1] c = n / V; n = m / M_m. 1 mol/L = 1000 mol/m³.

وجود 5 g في 100 mL من المحلول النهائي يعني تركيزاً كتلياً قدره 50 g/L. لا نحتاج كثافة المحلول لقسمة هذه القيمة على الكتلة المولية. أما الكسر الكتلي w = 0.05 فيحتاج كثافة المحلول ρ للتحويل إلى أساس حجمي. تفترض المقارنة M_m = 100 g/mol، ولحالة الكسر الكتلي فقط ρ = 1200 g/L. هذه قيم افتراضية وليست مواصفات منتجات. [1] c = 50 / 100 = 0.5 mol/L. c = wρ / M_m = 0.05 × 1200 / 100 = 0.6 mol/L.

بافتراض كتلة مولية لـNaCl مقدارها M_m = 58.44 g/mol، تكون الكتلة المقابلة جبرياً لـc = 0.1 mol/L وV = 0.25 L كما يلي. V هو الحجم النهائي للمحلول، لا حجم المذيب. هذا الحساب لا يحدد طريقة تحضير. [1] m = c M_m V = 0.1 × 58.44 × 0.25 = 1.461 g.

للمذاب نفسه، عند حفظ كمية المادة دون تفاعل أو فقد، c1V1 = c2V2. يمثل V2 الحجم النهائي للمحلول، ولا يعني إضافة حجم V2 من المذيب. [1] V1 = c2 V2 / c1 = 0.1 × 0.25 / 1.0 = 0.025 L = 25 mL.