Tabla de Contenidos
Definiciones algebraicas de concentración. Los ejemplos son modelos numéricos, no instrucciones para preparar, diluir o mezclar productos domésticos o medicamentos. Las ecuaciones usan el punto decimal.
1Concentración de cantidad de sustancia
La concentración c es la cantidad de soluto n dividida por el volumen final V de la disolución. La unidad SI es mol/m³; también se usa mol/L. M_m designa la masa molar en g/mol, no la concentración. [1] c = n / V; n = m / M_m. 1 mol/L = 1000 mol/m³.
2Masa por volumen y fracción másica
5 g por 100 mL de disolución final equivalen a una concentración másica de 50 g/L. No hace falta densidad para dividir ese valor por la masa molar. En cambio, una fracción másica w = 0.05 necesita la densidad ρ para pasar a una base de volumen. La comparación supone M_m = 100 g/mol y, solo para la fracción másica, ρ = 1200 g/L. Son valores hipotéticos, no especificaciones de productos. [1] c = 50 / 100 = 0.5 mol/L. c = wρ / M_m = 0.05 × 1200 / 100 = 0.6 mol/L.
3Ejemplo de masa
Con una masa molar supuesta de NaCl M_m = 58.44 g/mol, la masa correspondiente algebraicamente a c = 0.1 mol/L y V = 0.25 L es la siguiente. V es el volumen final de la disolución, no del disolvente. Esto no establece un procedimiento de preparación. [1] m = c M_m V = 0.1 × 58.44 × 0.25 = 1.461 g.
4Dilución como identidad
Para el mismo soluto, si se conserva su cantidad sin reacción ni pérdida, c1V1 = c2V2. V2 es el volumen final de la disolución; no significa añadir V2 de disolvente. [1] V1 = c2 V2 / c1 = 0.1 × 0.25 / 1.0 = 0.025 L = 25 mL.
Los resultados dependen de los supuestos indicados. Fuentes comprobadas el 2026-10-03.
