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El trabajo de laboratorio depende de tener las concentraciones correctas: un pequeño error puede arruinar un experimento entero. La molaridad relaciona moles con litros y es la forma práctica de expresar concentración. Esta guía muestra M = mol/L y M1V1 = M2V2, cómo convertir masa a moles, soluciones frecuentes en laboratorio y ejemplos reales en medicina, piscinas y productos de limpieza. Incluye trucos y un ejemplo resuelto.
1Molaridad: definición y fórmulas clave
La molaridad (M) es moles por litro: M = mol / L. Para convertir masa a moles use la masa molar (g/mol). Fórmula práctica: masa (g) = M × masa molar (g/mol) × volumen (L).
Fórmula básica: M = mol/L
Escriba M = n / V, donde n son moles y V litros. Ej.: 0.5 mol en 1 L → 0.5 M. Si usa mmol o mL convierta antes a mol y L.
Conversión masa ↔ moles
n (mol) = masa (g) / masa molar (g/mol). Luego M = n / V. Ej.: 0.1 M NaCl en 0.25 L → masa = 0.1×58.44×0.25 = 1.461 g.
2Diluciones: cálculos y planificación
La relación entre una solución concentrada y la final es M1V1 = M2V2 (conservación de moles). Use siempre las mismas unidades (litros) y revise las cifras decimales.
M1V1 = M2V2 explicado
M1V1 = M2V2 significa que concentración_inicial×volumen_inicial = concentración_final×volumen_final. Para V1: V1 = M2V2 / M1. Ej.: para 250 mL de 0.1 M desde 1.0 M → V1 = 25 mL.
Preparación y uso de stocks
Prepare stocks concentrados (1 M, 10× buffers) y etiquételos. Si V1 es muy pequeño use pipetas calibradas o haga un stock intermedio para reducir errores.
3Concentraciones habituales y ejemplos reales
Valores comunes: 1 M, 0.1 M, 0.01 M; sueros fisiológicos ≈0.154 M NaCl; productos domésticos dados en % w/v o v/v. Conocer estos valores ayuda a detectar errores.
Fuerzas de tampón y concentraciones
Tampones en bioquímica suelen ser 0.01–0.1 M. Solución salina fisiológica ≈ 0.154 M (0.9% w/v). Geles de agarosa 0.5–2% (w/v).
Medicina, piscinas y limpiadores
Medicina: soluciones IV y preparaciones de fármacos requieren conversiones precisas. Piscinas: cloro libre en ppm; 1 ppm ≈ 1 mg/L. Limpiadores: lejía doméstica ≈ 5–6% NaOCl; convertir a molaridad necesita masa molar y densidad.
4Errores comunes, control de calidad y un fallo famoso
Errores de unidad o cálculo arruinan experimentos. Mezclar mL y L, olvidar convertir mmol o ignorar aguas de hidratación en sales son errores frecuentes. Implementar listas de control ayuda.
Tres errores frecuentes
1) Usar mL donde se necesita L (error ×1000). 2) Confundir % w/v con Molaridad. 3) Pipetear volúmenes muy pequeños sin técnica adecuada. Revise con una segunda comprobación.
Una historia costosa sobre conversiones
La sonda Mars Climate Orbiter (1999) se perdió por equipos usando diferentes unidades. Aunque no fue un error de molaridad, muestra cómo pequeñas discrepancias de conversión pueden tener grandes consecuencias.
5Trucos prácticos, ejemplo y verificación
Convierta siempre a las unidades base, escriba la ecuación, sustituya con unidades y compruebe el orden de magnitud. Mantenga tablas de masas molares a mano.
Atajos mentales
mol/L ↔ mmol/L: ×/÷1000. Control rápido: 0.1 M × 58 g/mol × 1 L ≈ 5.8 g. Para soluciones diluidas en agua usar ppm ≈ mg/L.
Ejemplo resuelto: 250 mL de 0.1 M NaCl
Objetivo: 0.1 M, V=0.25 L. Masa = 0.1×58.44×0.25 = 1.461 g NaCl. Desde 1.0 M stock: V1 = 0.1×0.25/1.0 = 0.025 L = 25 mL stock; completar a 250 mL.
Saber calcular molaridad y diluciones mejora la reproducibilidad y reduce errores en el laboratorio. Recuerde M = mol/L y M1V1 = M2V2 y trabaje en unidades SI (mol, L). Pruebe los conversores relacionados de la web (gramos↔moles, litros↔mililitros) para comprobar rápidamente sus cálculos y ahorrar tiempo y reactivos.
