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Algebraische Definitionen der Lösungskonzentration. Die Beispiele sind Zahlenmodelle, keine Anleitung zum Herstellen, Verdünnen oder Mischen von Haushaltsprodukten oder Arzneimitteln. In den Gleichungen dient der Punkt als Dezimaltrennzeichen.
1Stoffmengenkonzentration
Die Stoffmengenkonzentration c ist die Stoffmenge n des gelösten Stoffes geteilt durch das Endvolumen V der Lösung. Die SI-Einheit ist mol/m³; mol/L ist ebenfalls üblich. M_m bezeichnet die molare Masse in g/mol, nicht die Konzentration. [1] c = n / V; n = m / M_m. 1 mol/L = 1000 mol/m³.
2Masse pro Volumen und Massenanteil
5 g in 100 mL fertiger Lösung entsprechen einer Massenkonzentration von 50 g/L. Zur Division dieses Werts durch die molare Masse ist keine Lösungsdichte nötig. Ein Massenanteil w = 0.05 benötigt dagegen die Lösungsdichte ρ, um auf eine Volumenbasis zu gelangen. Der Vergleich setzt M_m = 100 g/mol und nur beim Massenanteil ρ = 1200 g/L voraus. Dies sind hypothetische Werte, keine Produkteigenschaften. [1] c = 50 / 100 = 0.5 mol/L. c = wρ / M_m = 0.05 × 1200 / 100 = 0.6 mol/L.
3Massenbeispiel
Mit der angenommenen molaren Masse von NaCl M_m = 58.44 g/mol ergibt sich für c = 0.1 mol/L und V = 0.25 L die folgende Masse. V ist das Endvolumen der Lösung, nicht das Lösungsmittelvolumen. Daraus folgt kein Herstellungsverfahren. [1] m = c M_m V = 0.1 × 58.44 × 0.25 = 1.461 g.
4Verdünnung als Gleichung
Für denselben gelösten Stoff gilt bei erhaltener Stoffmenge ohne Reaktion oder Verlust c1V1 = c2V2. V2 ist das Endvolumen der Lösung und bedeutet nicht, dass V2 Lösungsmittel hinzugefügt wird. [1] V1 = c2 V2 / c1 = 0.1 × 0.25 / 1.0 = 0.025 L = 25 mL.
Die Ergebnisse hängen von den genannten Annahmen ab. Quellen geprüft am 2026-10-03.
